В пособии сделан упор на углубленное повторение основных понятий и законов химии, "узловых" вопросов, от понимания которых зависит осмысление изучаемого в школе фактического материала. На небольшом числе примеров показаны главные закономерности поведения химических систем, общие приемы подхода к их рассмотрению, то, как свойства вещества определяют его применение. Приводимые вопросы и упражнения выбраны из числа тех, которые предлагались на вступительных экзаменах в химические вузы или использовались автором на подготовительном отделении ЛГУ. Как правило, для ответа не нужны громоздкие расчеты, надо лишь хорошо усвоить основные законы химии.
Предназначено прежде всего для абитуриентов, самостоятельно готовящихся к экзаменам в вуз, но будет полезно также слушателям подготовительных отделений и курсов.
Оглавление
Раздел I. ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. Основные понятия и законы химии 15
§ 1. Предмет химии (15). — § 2. Атомно-молекулярная теория (15). § 3. Химический элемент (19). — § 4. Простое вещество. Аллотропия (22). — § 5. Сложное вещество. Моль. (23). — § 6. Закон Авогадро (24) — § 7. Валентность. Степень окисления. Химические формулы (26) — Упражнения к главе 1 (28).
Глава 2. Химические реакции 31
§ 1. Уравнения химических реакций (31). — § 2. Типы химических реакций (32). — § 3. Химическое равновесие (37). — § 4. Скорость химических реакций (43). — § 5. Катализ (50). — Упражнения к главе 2 (55).
Глава 3. Классы неорганических соединений 58
§ 1. Оксиды (58). — § 2. Основания (61). — § 3. Кислоты (62). — § 4. Амфотерные оксиды и гидроксиды (64). — § 5. Соли (60).— § 6. Двойные и смешанные соли. Краткие сведения о комплексных соединениях (70). — § 7. Написание графических формул оксидов, оснований, кислот и солей (72). — Упражнения к главе 3 (74).
Глава 4. Химия растворов 76
§ 1. Дисперсные системы (76). — § 2. Общая характеристика растворов (78). — § 3, Сольваты и гидраты (80). — § 4. Тепловые явления при растворении (82). — §5. Способы выражения концентрации растворов (82). — § 6. Растворимость и ее зависимость от внешних условий (84). — § 7. Равновесия в водных растворах электролитов (87). — § 8. Ионное произведение воды. Водородный
показатель (95). — § 9. Гидролиз солей (97). — § 10. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков (100). — Упражнения к главе 4 (104).
Глава 5. Периодический закон и строение вещества 110
§ 1. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней. Явление периодичности (ПО). — § 2. Структура периодической системы (114). — § 3. Элементарные представления о химической связи (121). — §4. Строение кристаллов (130). — Упражнения к главе 5 (134).
Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции 136
§ 1. Основные понятия (136). — §2. Типы окислительно-восстановительных реакций (137). — § 3. Типичные окислители и восстановители (138). — § 4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (139). — § 5. Электролиз (144). — Упражнения к главе 6 (148).
Раздел II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 7. Простые вещества 150
§ 1. Металлы и неметаллы (150). — § 2. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ. Ряд напряжений металлов (158). — § 3. Общие свойства металлов. Сплавы (161). — § 4. Получение металлов из природных соединений (169). — § 5. Получение неметаллов в виде простых веществ (175).
Глава 8. Соединения элементов главных подгрупп 178
§ 1. Соединения с водородом (178). — §2. Кислородные соединения (184).
Глава 9. Особенности химии элементов побочных подгрупп 200
§ 1. Общая характеристика элементов (200). — §2. Специфика простых веществ и соединений, образуемых переходными элементами (205).
Приложение. Задачи и упражнения 211
§ 1. Разбор некоторых задач (211). — § 2. Задачи типа предлагаемых на конкурсных экзаменах (218). — Ответы к задачам (223).
| 
